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犧牲陽極在陰極保護中究竟保護的是什么
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    金屬腐蝕是一種電化學反應的結果,在這里金屬或合金與氧氣或其他含氧介質相結合發生電化學反應,*終形成一種穩定狀態的化合物。所有的金屬都具有回復到*穩定狀態的一種趨勢。這種趨勢體現在金屬方面比較明顯,這些金屬被稱為活潑金屬,具有更低或更負的電位。

    陰極保護原理是當來那個中金屬在海水中的電解質中發生連接時,由于電位差,電子從活潑金屬向不活潑金屬移動,不活潑金屬稱為陰極,活潑的金屬稱為陽極。當陽極發生電流時,在電解質中溶解成離子,同時產生電子,陰極通過與陽極電連接而獲得電子。結果就是陰極極化,起到防腐保護的作用,被保護金屬獲得了超量的電子而起到防止金屬被保護的作用,這樣它的表面不會發生任何氧化的而化學反應。

   陰極保護的方法:犧牲陽極是利用電位低的金屬或合金如鎂合金、鋅合金、鋁合金等作為陽極,通過介質與被保護金屬相連接形成一個電池效應,在陰極被保護結構得到保護同時,陽極不斷被消耗,稱為犧牲陽極。

  犧牲陽極保護究竟是什么?將你要保護的材料貴金屬放在陰極位置,犧牲陽極的材料放在陽極,反應時,陽極氧化溶解犧牲陽極,而在陰極這里金屬離子得到電子變成金屬單質,從而包覆在陰極材料的表面,因而起到保護的而作用。

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